Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович. Страница 2
17Cl = 1s 22s 22p 6 3s 23p 5= [ 10Ne] 3s 23p 5
2OСа = 1s 22s 22p 63s 23p 4s 2= [ 18Ar] 4s 2
21Sc = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 14s 2= [ 18Ar] 3d 14s 2
25Mn = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 54s 2= [ 18Ar] 3d 54s 2
26Fe = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 64s 2= [ 18Ar] 3d 64s 2
3OZn = 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4s 2= [ 18Ar, 3d 10] 4s 2
33As = 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4s 24p 3= [ 18Ar, 3d 10] 4s 24p 3
36Kr = 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4s 24p 6= [ 18Ar, 3d 10] 4s 24p 6
Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными.Именно они принимают участие в образовании химических связей.
Исключение составляют:
24Cr = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 54s 1= [ 18Аr] Зd 54s 1(а не 3d 44s 2!),
29Cu = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 104s 1= [ 18Ar] 3d 104s 1(а не 3d 94s 2!).
1. Название, не относящеесяк изотопам водорода, – это
1) дейтерий
2) оксоний
3) протий
4) тритий
2. Формула валентных подуровней атома металла – это
1) 4s 24p 4
2) 3d 54s 2
3) 2s 22p 1
4) 3s 23p 6
3. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно
1) 2
2) 3
3) 4
4) 8
4. В возбужденном состоянии атома алюминия число неспаренных электронов равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5. Электронная формула [Ar]3d 94s 0отвечает катиону
1) Ti 2+
2) Cu 2+
3) Cr 2+
4) Zn 2+
6. Электронная формула аниона Э 2-[Ne] 3s 23p 6отвечает элементу
1) аргон
2) хлор
3) сера
4) фосфор
7. Суммарное число электронов в катионе Mg 2+и анионе F -равно
1) 9
2) 10
3) 20
4) 21
2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:
Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.
Проследим, например, изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA – VIIA-групп во втором – четвертом периодах по табл. 3.
Положительныестепени окисления проявляют все элементы, за исключением фтора. Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне (за исключением кислорода). Эти степени окисления называют высшимистепенями окисления. Например, высшая степень окисления фосфора Р равна +V.
Отрицательныестепени окисления проявляют элементы, начиная с углерода С, кремния Si и германия Ge. Значения их равны числу электронов, недостающих до восьми. Эти степени окисления называют низшимистепенями окисления. Например, у атома фосфора Р на последнем энергетическом уровне недостает трех электронов до восьми, значит, низшая степень окисления фосфора Р равна – III.
Значения высших и низших степеней окисления повторяются периодически, совпадая по группам; например, в IVA-группе углерод С, кремний Si и германий Ge имеют высшую степень окисления +IV, а низшую степень окисления – IV.
Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов.
Аналогично прослеживается периодическое изменение электроотрицательности элементов в 1—6-м периодах IA– VIIA-групп (табл. 4).
В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).
В каждой группеПериодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Фтор F обладает наивысшей, а цезий Cs – наинизшей электроотрицательностью среди элементов 1—6-го периодов.
У типичных неметаллов – высокая электроотрицательность, а у типичных металлов – низкая.
1.В 4-м периоде число элементов равно
1) 2
2) 8
3) 18
4) 32
2.Металлические свойства элементов 3-го периода от Na до Сl
1) силиваются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) не знаю
3.Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера
1) возрастают
2) понижаются
3) остаются без изменений
4) не знаю
4.В ряду элементов Zn – Hg – Со – Cd один элемент, не входящий в группу, – это
1) Са
2) Cs
3) Cd
4) Со
5.Металлические свойства элементов повышаются по ряду
1) In – Ga – Al
2) К – Rb – Sr
3) Ge – Ga – Tl
4) Li – Be – Mg
6.Неметаллические свойства в ряду элементов Аl – Si – С – N
1) увеличиваются
2) уменьшаются
3) не изменяются
4) не знаю
7.В ряду элементов О – S – Se – Те размеры (радиусы) атома
1) уменьшаются
2) увеличиваются
3) не изменяются
4) не знаю
8.В ряду элементов Р – Si – Аl – Mg размеры (радиусы) атома
1) уменьшаются
2) увеличиваются
3) не изменяются
4) не знаю
9.Для фосфора элемент с меньшейэлектроотрицательностью – это