Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - Лидин Ростислав Александрович. Страница 31
Уравнения важнейших реакций:
Получениев промышленности– при полном сгорании кокса (см.) или при обжиге известняка:
СаСO 3= СаО + СO 2 (900—1200 °C)
в лаборатории– при обработке карбонатов (например, кусочков мрамора СаСO 3) сильными кислотами:
СаСO 3(т)+ H 2SO 4= CaSO 4v + Н 2O + CO 2^
7.5.3. Карбонаты
Карбонат натрияNa 2CO 3.Оксосоль. Техническое название кальцинированная сода.Белый, при нагревании плавится и разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Образует декагидрат ( кристаллическая сода).Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Восстанавливается коксом. Вступает в реакции ионного обмена.
Качественная реакцияна ион СО 3 2-– образование белого осадка карбоната бария, разлагаемого сильными кислотами (НCl, HNO 3) с выделением углекислого газа.
Применяется для синтеза соединений натрия, устранения «постоянной» жесткости пресной воды, в производстве стекла, мыла и других моющих средств, целлюлозы, минеральных красок, эмалей. В природе содержится в грунтовых рассолах, рапе соляных озер.
Уравнения важнейших реакций:
Получениев промышленности( способ Сольве,1861–1863):
а) через насыщенный раствор NaCl пропускают смесь NH 3и СO 2:
NaCl + NH 3+ Н 2O + СO 2= NH 4Cl + NaHCO 3v
(в этих условиях питьевая сода малорастворима);
б) осадок NaHCO 3подвергают обезвоживанию ( кальцинированию):
2NaHCO 3= Na 2CO 3+ Н 2O + СO 2
Карбонат калияК 2СO 3.Оксосоль. Техническое название поташ.Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Очень хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Вступает в реакции ионного обмена.
Применяется в производстве оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, многих соединений калия, как дегидратирующий агент.
Уравнения важнейших реакций:
Получениев промышленности:
а) нагревание сульфата калия [природное сырье – минералы каинитKMg(SO 4)Cl ЗН 2O и шёнитK 2Mg(SO 4) 2 • 6Н 2O] с гашёной известью Са(ОН) 2в атмосфере СО (давление = 15 атм):
K 2SO 4+ Са(ОН) 2+ 2СО = 2K(HCOO) + CaSO 4
б) прокаливание формиата калия К(НСОО) на воздухе:
2K(HCOO) + O 2= К 2СO 3+ Н 2O + СO 2
Гидрокарбонат натрияNaHCO 3.Кислая оксосоль. Техническое название питьевая сода.Белый рыхлый порошок. При слабом нагревании разлагается без плавления, во влажном состоянии начинает разлагаться при комнатной температуре. Умеренно растворим в воде, гидролизуется по аниону в небольшой степени. Разлагается кислотами, нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.
Качественная реакцияна ион НСОд – образование белого осадка карбоната бария при действии баритовой воды и разложение осадка сильными кислотами (НCl, HNO 3) с выделением углекислого газа. Применяется в пищевой промышленности, как лекарственное средство.
Уравнения важнейших реакций:
Получение: насыщение раствора Na 2CO 3(см.) углекислым газом.
Карбонат кальцияСаСO 3.Оксосоль. Распространенное природное вещество, главная составная часть осадочной горной породы – известняка (его разновидности – мел, мрамор, известковый туф, мергель), чистый СаСO 3в природе – это минерал кальцит.Белый, при прокаливании разлагается, плавится под избыточным давлением СO 2. Нерастворим в воде (= 0,0007 г/100 г Н 2O).
Реагирует с кислотами, солями аммония в горячем растворе, коксом. Переводится в раствор действием избытка углекислого газа с образованием гидрокарбоната Са(НСO 3) 2(существует только в растворе), который определяет «временную» жесткость пресной воды (вместе с солями магния и железа). Устранение жесткости (умягчение воды) проводится кипячением или нейтрализацией гашёной известью.
Применяется для производства СаО, СO 2, цемента, стекла и минеральных удобрений [в том числе известковой селитрыCa(NO 3) 24Н 2O], как наполнитель бумаги и резины, строительный камень (щебень) и компонент бетона и шифера, в виде осажденного порошка – для изготовления школьных мелков, зубных порошков и паст, смесей для побелки помещений.
Уравнения важнейших реакций:
7.5.4. Кремний
Кремний– элемент 3-го периода и IVA-группы Периодической системы, порядковый номер 14. Электронная формула атома [ 10Ne]3s 23p 2. Характерная степень окисления в соединениях +IV.
Шкала степеней окисления кремния:
Электроотрицательность кремния невысока для неметаллов (2,25). Проявляет неметаллические (кислотные) свойства; образует оксиды, кремниевые кислоты, очень большое число солей – силикатов в виде цепей, лент и трехмерных сеток тетраэдров [SiO 4], бинарные соединения. В настоящее время широко развивается химия органических соединений кремния со связями Si – С и кремнийорганических полимеров – силиконов и силиконовых каучуков со связями Si – Si, Si – О и Si – С.
Важнейший элемент неживой природы, второйпо химической распространенности. Встречается только в связанном виде. Жизненно важный элемент для многих организмов.
КремнийSi.Простое вещество. Крупнокристаллический – темно-серый, с металлическим блеском, весьма твердый, очень хрупкий, непрозрачный, тугоплавкий, распространенный полупроводник. Кристаллическая решетка – атомная, связи Si – Si очень прочные. Аморфный – белый или желто-коричневый (с примесями, в основном Fe), химически более активен. Устойчив на воздухе (покрыт прочной оксидной пленкой), не реагирует с водой. Реагирует с HF (конц.), щелочами. Окисляется кислородом, хлором. Восстанавливается магнием. Спекается с графитом. Промышленно важным является сплав с железом – ферросилиций(12–90 % Si). Применяется как легирующая добавка в стали и сплавы цветных металлов, компонент полупроводниковых материалов для микроэлектроники, основа силиконов.
Уравнения важнейших реакций:
