Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия» - Романова София. Страница 4
3) возрастание атомного радиуса
4) возрастание электроотрицательности атомов
5) атомные радиусы и электроотрицательность не меняются
6) неметаллические свойства усиливаются
7) восстановительные свойства усиливаются
8) окислительные свойства ослабевают
50. Укажите правильную формулировку модели строения атома Резерфорда:
1) планетарная модель: в центре плотное положительно заряженное ядро, а вокруг ядра, на расстоянии, превышающем размеры ядра в ~ 10000 раз, вращаются легкие отрицательно заряженные электроны
2) положительный заряд размазан по всему атому, отрицательный заряд вкраплен в него
3) электроны по крутой орбите вращаются вокруг ядра
4) электроны имеют двойственный характер: частица и волна. Поэтому атом имеет волновой характер и движение электрона в нем определяется уравнением стоячей волны
5) правильный ответ не приведен
51. Укажите правильное определение постулата Бора:
1) электроны не вращаются вокруг ядра, облако электрона существует самостоятельно
2) электроны вращаются вокруг ядра только по определенным стационарным орбитам, находясь на которых электрон не теряет и не поглощает энергию
3) электрон вращается только вокруг собственной оси
4) электрон вращается вокруг ядра по боровской орбите и непрерывно поглощает энергию
5) электрон вращается только вокруг собственной оси и непрерывно испускает энергию
52. Укажите правильное определение физического смысла квадрата волновой функции │Ψ│2:
1) │Ψ│2 – атомная орбиталь
2) │Ψ│2 – плотность электронного облака между ядром и последним электроном
3) │Ψ│2 – плотность вероятности нахождения электрона в определенной области пространства
4) │Ψ│2 – возбужденная атомная орбиталь
5) │Ψ│2 – форма молекулярной орбитали
53. Сродством к электрону называют:
1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность
3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому
4) энергию, которая поглощается при присоединении электрона к атому
5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность
54. Энергией ионизации называют:
1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
2) способность атомов данного элемента притягивать к себе электронную плотность
3) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому
4) энергию, которая поглощается при присоединении элек-трона к атому
5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность
55. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии у атома железа:
1) 2
2) 4
3) 3
4) 7
5) 6
6) 1
7) 5
56. Укажите правильное определение «главного квантового числа» «орбитального (побочного) квантового числа»:
1) размер электронного облака
2) энергетический уровень электрона в атоме, который определяет энергию
3) форма электронного облака
4) магнитное состояние электрона в атоме
5) момент количества движения
6) определяет пространственную форму орбитали
7) энергетический уровень
57. Укажите правильную формулировку правила Клечковского:
1) при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении воз-растания значения главного квантового числа «n»
2) при одинаковых значениях суммы (n+m) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»
3) вначале заполняется та орбиталь, у которой значение главного квантового числа «n» меньше
4) при одинаковых значениях суммы (n+s) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»
5) расположение электронов в периодической системе соответствует электронному строению их атомов
58. Укажите правильное определение «магнитного квантового числа» m:
1) m – момент количества движения
2) m – форма электронного облака
3) m – ориентация электронного облака в пространстве
4) m – энергетический уровень
5) m – энергетический подуровень
59. Укажите правильное определение «спинового квантового числа» S:
1) S – одна из возбужденных атомных орбиталей
2)
3)
4) S – проекция магнитного квантового числа на ось движения
5) S – энергетический подуровень
60. Укажите правильную формулировку принципа Паули:
1) в атоме может быть несколько энергетических уровней с одинаковыми квантовыми числами
2) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми
3) в атоме может быть только два электрона с одинаковыми квантовыми числами
4) в атоме только на р подуровне могут быть электроны с одинаковыми квантовыми числами
5) правильный ответ не приведен
61. Укажите правильную формулировку «правила Хунда»:
1) суммарный спин при распределении электронов по энергетическим уровням должен быть равен 0
2) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть минимальным
3) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть максимальным
4) суммарный спин должен быть > 1
5) суммарный спин должен быть < 1
2.3. Неорганические соединения
62. По ряду Ве(ОН)2 → Mg(OH)2 → Ca(OH)2→ Sr(OH)2 →Ba(OH)2:
1) сила основания уменьшается
2) заряд элемента уменьшается
3) термическая плотность увеличивается
4) ослабевает связь между атомами кислорода и водорода
5) ослабевает связь между атомами элемента и кислорода
6) усиливается связь между атомами элемента и кислорода
7) сила основания увеличивается
63. Кислая соль образуется в ходе реакции:
1) HNO3 + KOH →
2) HCl + Ca(OH)2 →
3) HCl + NaOH →
4) H2SO4 + NaOH→
5) H2SO4 + Ba(OH)2→
6) H2S + Li(OH)2→
7) HNO3 + Mg(OH)2 →
64. В результате реакции нейтрализации можно получить соль:
1) Двойную
2) Кислую
3) Комплексную
4) Сложную
5) Основную
6) Среднюю
65. Основная соль образуется в ходе реакции:
1) HCl + Ca(OH)2 →
2) H2SO4 + NaOH→
3) Na2SO3 + AlCl3 + H2O→
4) H2S + Li(OH)2→
5) HNO3 + Mg(OH)2 →
6) H2SO4 + Ba(OH)2→
66. Кислая соль магния:
1) MgCl2
2) MgSO3
3) MgHPO4
4) Mg(OH)2
5) MgOHCl
6) MgHNO3
67. Ангидриды кислот HClO, HClO3,HClO4:
1) Cl2O
2) ClO2
3) Cl2O7
4) ClO
5) Cl2O3
6) Cl2O5
7) Cl3O
8) Cl2O8
68. При взаимодействии хлора со щелочью (KOH) воз можно образование:
1) гипохлорита калия
2) хлората калия
3) хлорида калия
4) KClO4
5) KClO2
6) ClO2
7) Cl2O
8) Cl2O7
69. В ряду кислот HClO→HСlO2→HСlO3→HClO4: