Большая Советская Энциклопедия (ЦЕ) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ". Страница 3

  Ц. был крупнейшим римским писателем. Его перу принадлежат 2 дошедших до нас произведения: «Записки о галльской войне» и «Записки о гражданской войне», для которых характерна продуманная ясная композиция, простой, непринужденный рассказ, точный язык, конкретность образов и тонкая характеристика как отдельных лиц, так и целых народов (особенно галлов). Известны сборники речей и писем Ц., 2 памфлета, ряд стихотворных работ, трактат по грамматике (не дошли).

  Ц. — один из выдающихся полководцев. Его полководческий талант ярко проявился при завоевании Галлии (58—51) и в гражданской войне (49—45). Вплоть до 19 в. военачальники учились у Ц. военному искусству. А. В. Суворов и Наполеон считали знание трудов Ц. обязательным для каждого офицера.

  Для стратегии Ц. были характерны: умение правильно определить направление главного удара; использование разногласий в лагере противников и разгром их по частям (в 58 — гельветов и свевов, в 57 — белгов, в 56 — венетов, в 52 — треверов, в 51 — арвернов); осуществление смелого стратегического маневра в целях последовательного решения стратегических задач (разгром противника в гражданской войне сначала в Испании, затем в Греции, позднее в Африке и Азии и снова в Испании); искусная организация быстрых маршей (например, в Галлии, действуя против свевов, войско Ц. за 7 дней прошло около 200 км ); умелое маневрирование на коммуникациях противника (в 49 в Испании Ц. одержал победу при Илерде, не вступая в сражение, одним превосходством в маневрировании); организация совместных действий армии и флота (морские десанты в Британию в 55—54). Характерными чертами тактики Ц. являлись: детальное изучение противников, психологий и способностей их полководцев, тщательная разработка замысла сражения; использование принципа внезапности; учёт особенностей рельефа местности и др. Ц. принадлежит заслуга в создании резерва и разработке принципов его использования. «Цезарь для боя строил армию обыкновенно в три линии: четыре когорты каждого легиона стояли в первой линии и по три когорты во второй и третьей линиях... Третья линия составляла общий резерв для решительных маневров против фронта или фланга противника и для отражения его решительного удара» (Энгельс Ф., Избранные военные произведения, 1956, с. 153). В сражении при Фарсале (48) против превосходящих сил Помпея Ц,, кроме главных резерва, создал специальный частный резерв из 6 когорт, который расположил за правым флангом перпендикулярно к третьей линии фронта в сторону фланга и использовал для отражения конницы противника, а затем для контрудара и добился полного разгрома врага. Ц. широко применял и совершенствовал фортификацию (строительство дорог, мостов, укрепленных лагерей, систем сооружений при осаде крепостей). При осаде Алезии (52) Ц. за 40 дней возвёл вокруг города две мощные укрепленные линии, а затем осадой вынудил противника сдаться.

  Соч.: Bellum Gallicum. Lpz., 1968; Commentarii belli civilis, Lipsiae, 1969; в рус. пер.— Записки..., 2 изд., М., 1962.

  Лит.: Машкин Н. А., Принципат Августа, М. — Л., 1949; Утченко С. Л., Кризис и падение римской республики, М., 1965; его же, Юлий Цезарь, М., 1976 (лит.); Моммзен Т.. История Рима, рус. пер., т. 3, М., 1941; Ферреро Г., Величие и падение Рима, рус. пер., т. 1—2, М., 1915—16; Meyer Ed,, Caesars Monarchie und das Principat des Pompejus, 2 Aufl., Stuttg. — B., 1919; Fuller J., Julius Caesar, man, soldier and tyrant, L., 1965: Baisdon J., Julius Caesar. A political biography, N. Y., 1967.

  В. И. Кузищин, Р. А. Савушкин (полководческое искусство).

Ю. Цезарь.

Цезий

Це'зий (лат. Caesium), Cs, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 55, атомная масса 132, 9054; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам . В природе встречается в виде стабильного изотопа ¹³³ Cs. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов с массовыми числами от 123 до 142 наиболее устойчив ¹³⁷ Cs с периодом полураспада T_1/2 = 33 г.

  Историческая справка. Ц. открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюркхеймского минерального источника (Германия) методом спектрального анализа. Назван Ц. (от лат. caesius — небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлический Ц. впервые выделил шведский химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси CsCN и Ba.

  Распространение в природе. Ц. — типичный редкий и рассеянный элемент (см. Рассеянные элементы , Редкие металлы ). Среднее содержание Ц. в земной коре (кларк) 3,7×10^-4 % по массе. В ультраосновных горных породах содержится 1×10^-5 % Ц., в основных — 1×10^-4 %. Ц. геохимически тесно связан с гранитной магмой, образуя концентрации в пегматитах вместе с Li, Be, Ta, Nb; в особенности в пегматитах, богатых Na (альбитом) и Li (лепидолитом). Известно 2 крайне редких минерала Ц. — поллуцит и авогадрит (К, Cs) (BF)₄ ; наибольшая концентрация Ц. в поллуците (26—32% Cs₂ O). Большая часть атомов Ц. изоморфно замещает К и Rb в полевых шпатах и слюдах. Примесь Ц. встречается в берилле , карналлите , вулканическом стекле. Слабое обогащение Ц. установлено в некоторых термальных водах. В целом Ц. — слабый водный мигрант. Основное значение в истории Ц. имеют процессы изоморфизма и сорбции крупных катионов Ц. В геохимическом отношении Ц. близок к Rb и К, отчасти к Ba.

  Физические и химические свойства. Ц. — очень мягкий металл; плотность 1,90 г/см³ (20 °С); t_пл 28,5 °С; t_кип 686 °С. При обычной температуре кристаллизуется в кубической объёмноцентрированной решётке (а = 6,045

). Атомный радиус 2,60 , ионный радиус Cs⁺ 1,86 . Удельная теплоёмкость 0,218 кдж/ (кг ×К ) [0,052 кал/ (г ×^о С)]; удельная теплота плавления 15,742 кдж/кг (3,766 кал/г ); удельная теплота испарения 610,28 кдж/кг (146,0 кал/г ); температурный коэффициент линейного расширения (0—26 °С) 9,7×10^-5 ; коэффициент теплопроводности (28,5°С) 18,42 вт/ (м ×К ) [0,44 кал/ (см ×сек ×°С )]; удельное электросопротивление (20 °С) 0,2 мком ×м; температурный коэффициент электросопротивления (0—30 °С) 0,005. Ц. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость (18 °С) — 0,1×10^-6 . Динамическая вязкость 0,6299 Мн ×сек/м² (43,4°С), 0,4065 Мн ×сек/м² (140,5 °С). Поверхностное натяжение (62 °С) 6,75×10^-2н/м (67,5 дин/см ); сжимаемость (20 °С) 7,05 Мн/м² (70,5 кгс/см² ). Энергия ионизации 3,893 эв ; стандартный электродный потенциал — 2,923 в, работа выхода электронов 1,81 эв. Твёрдость по Бринеллю 0,15 Мн/м² (0,015 кгс/см² ). Конфигурация внешних электронов атома Ц. 6s¹ ; в соединениях имеет степень окисления + 1.

  Ц. обладает очень высокой реакционной способностью. На воздухе мгновенно воспламеняется с образованием пероксида Cs₂ O₂ и надпероксида CsO₂ ; при недостатке воздуха получается оксид Cs₂ O; известен также озонид CsO₃ . С водой, галогенами, углекислым газом, серой, четырёххлористым углеродом Ц. реагирует со взрывом, давая соответственно гидроксид CsOH, галогениды, оксиды, сульфиды, CsCI. С водородом взаимодействует при 200—350 °С и давлении 5—10 Мн/м² (50—100 кгс/см² ), образуя гидрид. Выше 300 °С Ц. разрушает стекло, кварц и др. материалы, а также вызывает коррозию металлов. Ц. при нагревании соединяется с фосфором (Cs₂ P₅ ), кремнием (CsSi), графитом (C₈ Cs и C₂₄ Cs). При взаимодействии Ц. со щелочными и щёлочноземельными металлами, а также с Hg, Au, Bi и Sb образуются сплавы; с ацетиленом — ацетиленид Cs₂ C₂ . Большинство простых солей Ц., особенно CsF, CsCI, Cs₂ CO₃ , Cs₂ SO₄ , CsH₂ PO₄ , хорошо растворимы в воде; малорастворимы CsMnO₄ , CsClO₄ и Cs₂ Cr₂ O₇ . Ц. не принадлежит к числу комплексообразующих элементов, но он входит в состав многих комплексных соединений в качестве катиона внешней среды.