Большая Советская Энциклопедия (ХЛ) - Большая Советская Энциклопедия "БСЭ". Страница 19

  Лит.: Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977

  Г. М. Ронкин.

Хлористая кислота

Хло'ристая кислота', HClO₂ , одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +3; существует только в разбавленных водных растворах. Константа диссоциации 1,1×10^-2 (18°С). Получается при растворении в воде двуокиси хлора: 2ClO₂ + H₂ O = HClO₂ + HClO₃ . В промышленности используются соли Х. к. — хлориты , в основном NaClO₂ .

  Лит. см. при ст. Хлор .

Хлористоводородная кислота

Хлористоводоро'дная кислота', то же, что соляная кислота .

Хлористый водород

Хло'ристый водоро'д, HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты . Масса 1 л Х. в. при 0°С и 0,1 Мн/м² (1 кгс/см² ) 1,6391 г ; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при — 60°C 1,12 г/см³ ; t_пл —114,2°С; t_kип —85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м² (84,5 кгс/см² ); плотность 0,42 г/см³ ; удельный объём 2380 см³/г. Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м² (1 кгс /см² ) 1 л воды растворяет 500 л HCl при 2°С, 442 л при 20°C, 339 л при 60°C.

  Х. в. — стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl₂ и H₂ только в незначительной степени. Химически в отсутствие H₂ O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400—500°C в присутствии катализатора CuCl₂ Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O₂ = 2Н₂ О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3Н₂ . С аммиаком взаимодействует с образованием дыма — твёрдых частиц хлорида аммония NH₄ Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C₂ H₄ + HCl ® C₂ H₅ Cl.

  Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при хлорировании органических соединений: RH + Cl₂ = RCl + HCl (где R — радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl₂ + H₂ O = MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн. т (1975).

  Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида .

  Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.

  Л. М. Якименко.

Хлористый калий

Хло'ристый ка'лий, концентрированное калийное удобрение . Белое кристаллическое вещество, гигроскопично, слёживается при хранении, хорошо растворяется в воде. Содержит калия хлорид и примеси; калия в пересчёте на K₂ O — 52—60%. Применяют Х. к. на всех почвах как основное удобрение — осенью под зяблевую вспашку и в пару. При систематическом внесении подкисляет почву (физиологически кислое удобрение). Особенно эффективно при использовании под корнеплоды, картофель, подсолнечник, плодовые и др. калиелюбивые культуры.

Хлористый циан

Хло'ристый циа'н, CICN, при обычных условиях бесцветный газ; t_пл — 6°С, t_kип 13°C. Х. ц. в присутствии галогенводородных кислот тримеризуется, образуя цианурхлорид .

  Получают Х. ц. действием хлора на водный раствор Na₂ (Zn (CN)₄ ]; может быть получен также взаимодействием хлора с водным раствором HCN. Используется для получения цианамида (сырья в производстве дициандиамида и меламина ) и некоторых красителей. Токсичен (незначительные количества его в воздухе рабочих помещений вызывают слезотечение).

  Лит. см. при ст. Хлор .

Хлоритизация

Хлоритиза'ция, метасоматический процесс, при котором темноцветные минералы горных пород, а иногда и основная масса породы замещаются хлоритами . Различают: региональную постмагматическую Х. основных эффузивов и их туфов (см. Зеленокаменные породы ), Х. основных лав, сопряжённую с альбитизацией (см. Спилиты ), а также темноцветных минералов кислых и средних изверженных пород (например, биотита и роговой обманки в гранитоидах); гидротермальную Х. разнообразных пород как распространённый тип околорудных изменений (см. Пропилитизация ). Развитие линейных зон Х. является поисковым признаком гидротермальных рудных месторождений.

Хлоритоид

Хлорито'ид [от хлориты (минералы) и греч. éidos — вид], минерал класса островных силикатов, химический состав (Fe, Mg)₂ (AI, Fe³⁺ ) AI₃ [SiO₄ ]₂ O₂ (OH)₄ . Содержит до 16,6% MnO в оттрелите. Кристаллизуется в моноклинной и триклинной системе; обе модификации одинаково распространены и часто образуют тесные срастания. Обычно наблюдается в виде плохообразованных таблитчатых кристаллов и их сростков (порфиробласты Х. в метаморфических сланцах), а также чешуйчатых агрегатов. Цвет темно-синий, тёмно-зелёный (до чёрного). Твердость по минералогической шкале 6,5; плотность около 3600 кг/м³ . Хрупок. Характерна совершенная спайность параллельно уплощению кристаллов. Породообразующий минерал некоторых метаморфических сланцев и контактных роговиков; встречается также в месторождениях наждака , в гидротермальных кварцевых жилах и околожильных породах.

Хлориты (минералы)

Хлори'ты (от греч. chlorós — зелёный), группа широко распространённых минералов — водных метаалюмосиликатов Mg и Fe со слоистой слюдоподобной кристаллической структурой. Химический состав (Mg, Fe²⁺ )×[AISi₃ O₁₀ (OH)₂ ]×3(Mg, Fe)(OH)₂ характерны изоморфные замещения Si на Al в пределах Si₇ AI — Si₄ Al₄ , Mg на Al в пределах Mg₁₁ Al — Mg₄ Al₄ ; Mg²⁺ может полностью замещаться на Fe²⁺ и Fe³⁺, частично также на Mn²⁺, Cr, Ni, Ti, Li и др. Различают триоктаэдрические и диоктаэдрические Х., а также Х. с частично или полностью неупорядоченными структурами. Слоистая кристаллическая структура Х. определяет широкое распространение полиморфных модификаций (политипов). Часто возникают смешанно-слойные образования типа хлорит-монтмориллонит, хлорит-вермикулит (корренсит) и др. По соотношению Fe²⁺ /Fe³⁺ выделяются ортохлориты (неокисленные, с содержанием Fe₂ O₃ не более 4%) и лептохлориты (окисленные, богатые Fe₂ O₃ ).

  Ортохлориты — большая группа минералов, различающихся по общей железистости, т. е. величине отношения Fe/(Fe+Mg) в октаэдрических слоях и по соотношению Si/Al в тетраэдрах. Среди ортохлоритов выделяются: магнезиальные (по возрастающему количеству Si) — корундофиллит, шериданит, клинохлор, пеннин , тальк-хлорит; магнезиально-железистые — рипидолит, пикнохлорит диабантин; железистые — псевдотюрингит, дафнит, брунсвигит. К лептохлоритам относятся тюрингит , шамозит , делессит. Известны также Х. марганцовистые — пеннантит и гоньерит, хромовые — кеммерерит и кочубеит, литиевые — кукеит и др.